化學平衡基礎知識講義(ppt 76頁)

化學平衡基礎知識講義目錄：
第1節：化學反應體係的方向和限度
第2節：反應的標準吉布斯自由能和平衡常數
第3節：平衡常數的各種表示方法
第4節：平衡常數的實驗測定
第5節：溫度對標準平衡常數的影響
第6節：其它因素對理想氣體化學平衡的影響
第7節：反應的耦合

化學平衡基礎知識講義內容提要：
偏摩爾量的定義：在溫度、壓力及除了組分B以外其餘各組分的物質的量均不改變的條件下，廣度量X隨組分B的物質的量nB的變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
物理意義：在恒溫恒壓下，在無限大量該組成的混合物中加入單位物質的量的B（混合物的組成未變）引起體係廣度量X的增量。或者在有限量的該組成的混合物中加入dnB的B（混合物的組成未變）引起體係廣度量X的增加量dX折合成加入單位物質的量的B時的增量。
化學反應體係的方向和限度：
單向反應：所有反應可以向正向進行，也可以向逆向進行。當逆向反應的程度很小，可忽略不計，這種反應常稱為單向反應
對峙反應：正向反應和逆相反應均有一定程度的進行
混合物的組成不隨時間而改變 — 化學反應的限度
化學平衡是動態平衡，即，正向反應進行和逆相進行的速率相等
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