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化學平衡基礎知識講義(ppt 76頁)

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文體教育
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化學平衡, 基礎知識, 知識講義
化學平衡基礎知識講義(ppt 76頁)內容簡介

化學平衡基礎知識講義目錄:
第1節:化學反應體係的方向和限度
第2節:反應的標準吉布斯自由能和平衡常數
第3節:平衡常數的各種表示方法
第4節:平衡常數的實驗測定
第5節:溫度對標準平衡常數的影響
第6節:其它因素對理想氣體化學平衡的影響
第7節:反應的耦合

化學平衡基礎知識講義內容提要:
偏摩爾量的定義:在溫度、壓力及除了組分B以外其餘各組分的物質的量均不改變的條件下,廣度量X隨組分B的物質的量nB的變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
物理意義:在恒溫恒壓下,在無限大量該組成的混合物中加入單位物質的量的B(混合物的組成未變)引起體係廣度量X的增量。或者在有限量的該組成的混合物中加入dnB的B(混合物的組成未變)引起體係廣度量X的增加量dX折合成加入單位物質的量的B時的增量。
化學反應體係的方向和限度:
單向反應:所有反應可以向正向進行,也可以向逆向進行。當逆向反應的程度很小,可忽略不計,這種反應常稱為單向反應
對峙反應:正向反應和逆相反應均有一定程度的進行
混合物的組成不隨時間而改變 — 化學反應的限度
化學平衡是動態平衡,即,正向反應進行和逆相進行的速率相等
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