氯離子的檢驗、鹵素及氯氣的製法課後習題(ppt 68頁)

氯離子的檢驗、鹵素及氯氣的製法課後習題內容提要：
問題探究
1．如何檢驗Na2CO3固體中是否混入了少量的NaCl雜質？寫出實驗操作步驟和有關的離子方程式。
解析：此題表麵上看起來很簡單，有的同學可能很快就能寫出答案：加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，再加稀硝酸，白色沉澱不溶解，說明混入了NaCl雜質，白色沉澱消失，說明沒有混入NaCl雜質。其實這答案錯了，因為題給的是Na2CO3固體而不是Na2CO3溶液。所以應先將Na2CO3固體配製成溶液，再做後續實驗。
答案：取少量Na2CO3固體，加水溶解，配製成溶液。向溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉澱，過濾除去沉澱。在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，說明原Na2CO3固體中混有NaCl；若沒有沉澱，說明原Na2CO3固體中沒有NaCl。
CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
或者取少量Na2CO3固體，加水溶解，製成溶液。向該溶液中加入稀硝酸至沒有氣泡冒出為止，再加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，說明原Na2CO3固體中有NaCl；若沒有白色沉澱產生，說明原Na2CO3固體中沒有NaCl。
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　Ag＋Cl－===AgCl↓
提示：要排除其他離子的幹擾，如CO2－3、PO3－4，但它們的銀鹽沉澱溶於稀硝酸。
一般先在被測液中加入稀硝酸酸化，以排除幹擾離子。因為加入AgNO3溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl沉澱是不溶於稀硝酸的，若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也會產生白色的Ag2CO3沉澱，此沉澱可溶於稀硝酸。2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋H2O＋CO2↑.PO3－4也能與Ag＋發生反應生成Ag3PO4的企業管理沉澱，此沉澱也可溶於稀硝酸。
若被檢液中有SO2－4存在，由於SO2－4可以與Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶於稀硝酸，則在檢驗Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO2－4，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－的存在。
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