試談工程材料中的原子排列(ppt 86頁)

試談工程材料中的原子排列目錄：
1.1、原子鍵合
1.2、原子的規則排列—晶體學基礎

試談工程材料中的原子排列內容提要：
原子鍵合：
材料處於液態和固態時?凝聚態，此時，原子(分子、離子)間距很近，產生較強的相互作用力?結合力或結合鍵；
結合鍵可分為化學鍵和物理鍵兩類：
化學鍵：由於電子運動使原子產生聚集的結
合力，結合力較強，也稱為一次鍵，
包括金屬鍵、共價鍵和離子鍵。
物理鍵：也叫二次鍵，包括分子鍵—由於範
德瓦爾斯力作用和氫鍵—多在高分子材料中。
範德瓦爾斯力的本質：
存在於中性分子或原子之間的一種弱的電性吸引力。
範德瓦耳斯力可能有3個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩。這種相互耦合產生淨生的吸引作用，稱為倫敦力或色散力。對於不同的分子，這3種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
範德瓦耳斯力隻有約20千焦／摩爾，比一般化學鍵能小得多，也沒有方向性和飽和性，所以不算是化學鍵。但它影響物質的性質，中性分子和惰性氣體原子就是靠範德瓦耳斯力凝聚成液體或固體的。
電中性的分子有的正電荷和負電荷的中心不重合,叫極性分子;有的分子正電荷和負電荷的中心重合,叫非極性分子,可“非極性”不是每時每刻的,組成他們的內部粒子一運動,有時候偶爾地就不重合了,這下就又可以看作一個電偶極子了,產生的電場使鄰近分子也變的正電荷和負電荷的中心不重合了。

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